参考答案

　　1．解析：改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

　　答案：A

　　2．解析：O3具有强氧化性，能杀菌消毒，且其还原产物为H2O，无污染。

　　答案：B

　　3．解析：Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化，Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀，属于物理变化。

　　答案：C

　　4．解析：HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰和漂白粉吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。

　　答案：C

　　5．解析：若因高原空气稀薄而死，鸟体内不会含汞。原因是鸟食用或饮用含汞物质，汞富集后其毒性致鸟死亡。

　　答案：B

　　6．解析：在水资源的保护中，不仅要保护地表水，也要统筹保护好地下水，超量开采地下水，是饮鸩止渴的自杀行为。

　　答案：D

　　7．解析：砂滤的原理即过滤原理，除去较大固体颗粒；O3有强氧化性，可用于杀菌消毒；活性炭可以吸附水中悬浮杂质；游泳池中O3浓度过大对人体也有危害。

　　答案：C

　　8．解析：根据污水中成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰的目的是中和酸性废水，加入Na2S的目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。

　　答案：(1)明矾(其他合理答案也可)

　　(2)中和酸性废水　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

　　(3)除去Hg2＋

　　9．解析：(1)从废水中分离出污泥，可以用过滤法，需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2＋、、Ag＋和Na＋的溶液A中加入过量的铁粉，发生如下反应：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，所以固体A是Ag和Fe的混合物，再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液，洗涤干燥可以得到纯净的银单质；溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物，利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离，析出的晶体是FeSO4·7H2O。

　　答案：(1)漏斗、烧杯及玻璃棒

　　(2)蒸发结晶

　　(3)Fe　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag

　　(4)银和硫酸亚铁晶体

　　10．解析：(1)原水中的离子可以组合成CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、Mg(HCO3)2等物质，加入石灰后，可发生下列反应：

　　Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O

　　MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。