(4)生产过程中"混合搅拌"的目的是_________________________。气体X除了水蒸气之外，还含有______________(填写化学式)。

　　(5)请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式____________________________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为______________。

　　16．硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

　　(1)硝酸铵水溶液pH__________7(填"＞"、"="或"＜")，其水溶液中各种离子浓度大小关系为_________________

　　(2)已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

　　①曲线c对应的温度为___________ ℃

　　②下列说法中正确的是___________

　　A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

　　B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

　　C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

　　D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

　　E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

　　(3)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

　　第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

　　第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

　　写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

　　(4)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式____________________________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为____________________

　　17．I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。

　　(1)运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_________________，第一电离能铝______________(填"大于"、"等于"或"小于")镁

　　(2)为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为____________，其个数比为___________

　　II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的"宝石"，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料

　　(3)钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________

　　(4)图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________

　　A．Fe Cu B．Ti Ag C．Cu Au D．Zn Mg

　　三、实验题

　　18．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

　　(1)测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是____________________(用离子方程式解释)

　　(2)调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象(实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡)

实验 pH 实验现象 1 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 2 6 产生白色沉淀，放置长时间后无变化 3 2 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X