8．(1)今有2H2＋O2KOH溶液2H2O反应，构成燃料电池，负极通的应是_______，正极通的应是________，电极反应式：负极为__________，正极为_____________。

　　(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式：负极为_____________，

　　正极为________。

　　(3)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：

　　2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是__________。(填"正极"或"负极")，c电极上发生的电极反应______________________。

　　课时达标训练(三)

　　1．选B　手机用电池是可充电电池，A对。铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错。燃料电池将化学能转化为电能，C对。锌锰干电池，Zn为负极，D对。

　　2．选A　在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属Fe作负极。

　　3．选B　Mg比Al活泼，在①中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓硝酸中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得电子能力强，故在Cu极O2到得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

　　4．选C　该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极。A、B选项中，电解质溶液均为稀酸溶液，故正极均产生H2，不符合条件；C项，总反应为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，合理；D项，M极锌失电子溶解，不符合题意。

5．选B　根据电子转移方向知，甲中Cd为负极，电极反应为Cd－2e－===Cd2＋，Co电极为正极，电极反应为Co2＋＋2e－===Co，总反应为Cd＋Co2＋===Co＋Cd2＋，A正确；乙中Co为负极，电极反应为Co－2e－===Co2＋，Ag电极为正极，电极反应为2Ag＋＋2e