解析溶液中存在电荷守恒关系。

　　设Cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:

　　c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(NO_3^"-" )+x

　　0.1 mol·L-1+0.1 mol·L-1+2×0.1 mol·L-1=0.1 mol·L-1+x

　　解得x=0.3 mol·L-1。

答案B

6.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(　　)

A.称取7.68 g硫酸铜,配成500 mL溶液

B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液

解析首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量,计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜,因此A、B项错误;由于配制500 mL溶液,故C项加水500 mL是错误的,而应加水稀释至500 mL。

答案D

7.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3

C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

解析此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,可设BaCl2物质的量为1 mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,能沉淀1 mol Ba2+需SO_4^2"-" 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为1/3∶1∶1=1∶3∶3。

答案C

8.将3.1 g氧化钠溶于水,最后形成溶液的体积为200 mL,则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为(　　)

A.Na2O　0.5 mol·L-1

B.NaOH　0.25 mol·L-1

C.Na2O　0.25 mol·L-1

D.NaOH　0.5 mol·L-1

解析首先Na2O溶于水且与水发生反应:Na2O+H2O2NaOH,溶液中溶质为NaOH,故A、C均不正确;由上述方程式可知n(NaOH)=2n(Na2O)=0.1 mol,则c(NaOH)=(0"." 1mol)/(0"." 2" " L)=0.5 mol·L-1,故D正确。