B.sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D.C-C之间是sp2形成σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

解析　在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键。

答案　A

6.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

A.①② B.①②③

C.①②④ D.①②③④⑤

解析　这几种微粒的电子式分别为：

，由此可见，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D。

答案　D

7.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)

A.配位体是Cl－和H2O，配位数是8

B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C.内界和外界中Cl－的数目比是1∶2

D.向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

解析　配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl－和H2O，配位数是6，A项错误；中心离子是Ti3＋，B项错误；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中内界Cl－的个数为1