2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)

高二上学期第一次月考理科综合化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是

　　2．下表中物质的分类组合完全正确的是

选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 　　3．下列说法正确的是

　　A． 水是弱电解质

　　B． NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-

　　C． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

　　D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

　　4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

　　A． 溶液显酸性

　　B． 溶液中无CH3COOH分子存在

　　C． 氢离子浓度恒定不变

　　D． c(H+)= c(CH3COO-)

　　5．下列关于电离常数(K)的说法正确的是

　　A． 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

　　B． 电离常数K与温度无关

　　C． 电离常数(K)越小，表示弱电解质的电力能力越弱

　　D． 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

　　6．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是

　　A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

　　B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

　　C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

　　D． 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

　　7．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是

　　A． 升高温度，KW增大，pH不变

　　B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　C． 室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

　　D． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

　　二、综合题

　　8．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________(填"增大"、"减小"或"不变")。