【解析】：水的电离是吸热反应，常温下水的pH＝7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7mol·L－1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。

　　4．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　A　)

　　A．5×10－13 mol·L－1　　　 B．0.02 mol·L－1

　　C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

　　【解析】：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由KW＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。　

　　5．下列说法正确的是(　A　)

　　A．6 mol/L的H2SO4溶液中存在OH－、H＋、SO

　　B．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而变化

　　C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－

　　D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液

　　6.25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　B　)

　　A.pH=11的溶液

　　B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液

　　C.1 L中含有4 g NaOH的溶液

　　D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液

　　【解析】：碱性最强的溶液中c(OH-)最大，pH=11的溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1；C项c(OH-)=0.1 mol·L-1，D项中c(OH-)=1×10-4mol·L-1。

　　7．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　C　)

　　A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性

　　B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性