【解析】选A。在化学反应中,如果形成新化学键所释放的能量低于破坏旧化学键所吸收的能量,该反应就需要不断吸收能量,即为吸热反应,故A项正确,B项错误;有的放热反应很难进行,条件要求很高,开始需要加热,只是断裂旧的化学键需要能量而已,但它仍有可能是放热反应,如合成氨的反应,铁与硫的反应等。化学反应中需要降温的反应不一定为放热反应,故C、D项错误。

【方法规律】吸热反应和放热反应的判断方法

(1)根据反应物和生成物总能量的大小判断:若反应物总能量大于生成物总能量,则反应放热,反之,反应吸热。

(2)根据化学键的键能大小判断:若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量则反应吸热;若断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量则反应放热。

(3)根据反应类型判断:所有的燃烧反应、剧烈的发光放热的化学反应、酸碱中和反应、金属与水或酸发生的置换反应、大多数化合反应以及铝热反应都是放热反应;而大多数的分解反应、消石灰[Ca(OH)2]与氯化铵固体的反应、碳与水的反应以及以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应均是吸热反应。

6.已知H+ClHCl放出akJ的热量,下列叙述正确的是　01514126(　　)

A.HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构

B.HCl分子的能量比H、Cl的能量之和低

C.1 mol HCl断键生成1 mol H、1 mol Cl要释放出akJ热量

D.氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键

【解析】选B。A中H达到2电子稳定结构。C中断键要吸收能量。D中是靠共用电子对形成共价键。

7.反应A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热),②X→C(放热),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是　01514127(　　)