方案丙是在试液中先加入硝酸，由于硝酸有强氧化性，如果试液中没有而有时，HNO3会将氧化为，再加入Ba(NO3)2溶液时，也会产生BaSO4白色沉淀，但是，很显然原溶液中不一定含，故该方案不严密。

　　14. 答案：(1)B　(2)有白色沉淀产生，继续通入过量的二氧化硫气体，沉淀又溶解　SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2　否　因为它违反了强酸制弱酸的原理　(3)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　②紫色石蕊溶液变红　酸性　③退色　漂白性　④溶液变浑浊　氧化　⑤溶液退色　还原　⑥吸收多余的SO2，防止污染空气　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

　　点拨：(1)二氧化硫易溶于水，且与水发生可逆反应生成亚硫酸，二氧化硫的漂白是暂时的，加热后品红又会变成红色，二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化硫有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，从而使溴水退色。

　　(2)二氧化硫能使品红溶液退色，而二氧化碳不能，这两种气体与另外三种溶液反应的现象基本相同。

　　15. 答案：(1)S　SO2　H2SO4　(2)①2H2S＋3O22SO2＋2H2O　②2SO2＋O22SO3　③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　点拨：从转化关系图来分析，E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是H2SO4，再逆推回去，本题便迎刃而解。