C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°

　　D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

　　解析：A项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三个N-H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。

　　6．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　C　)

　　A．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长

　　B．NCl3分子是非极性分子

　　C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

　　D．NBr3比NCl3易挥发

　　解析：因碳原子半径比氮原子的大，故N-Cl键的键长比C-Cl键的键长短；NCl3分子空间构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。

　　7．下列推论正确的是(　B　)

　　A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

　　B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

　　C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

　　D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

　　解析：A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH与NH结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个C-C键的夹角不是180°，不是直线形的分子。

　　8．下列现象与氢键有关的是：（ B ）

　　①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

　　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

　　③冰的密度比液态水的密度小

　　④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低