【答案】D

【解析】

【分析】

反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。

【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；

B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；

C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；

D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；

答案选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。

6.下列叙述正确的是

A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D. 铜丝能导电，所以铜是电解质

【答案】A

【解析】

水溶液或熔融液能导电的化合物叫做电解质。电解质电离是其水溶液或熔融液能够导电的基础。可以说电离是化合物属于电解质的条件。A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故A正确；B. 氯化钠的水溶液、熔融液可以导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；C. SO3溶于水能导电，是因为SO3与水反应产生硫酸溶液，硫酸电离产生自由移动的阳阴离子，所以硫酸是电解质，SO3不是电解质，故C错误；D. 铜是单质，不能电离，所以铜不是电解质，故D错误。故选A。

点睛：解答本题的关键是理解电解质的含义。在水溶液或熔融液中能够电离的化合物属于电解质。