①金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　②金属元素只有金属性,没有非金属性　③价电子数越多,金属性越强

A.① B.② C.③ D.①③

答案：A

解析：有些金属元素既有金属性又有非金属性。价电子数多少与金属性强弱无关。

10下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)

A.金属键具有方向性与饱和性

B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

答案：B

解析：金属键没有方向性和饱和性,A项错误;金属导电是因为在外加电场作用下,自由电子产生定向移动,C项错误;由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁,发出特定波长的光波,因而金属往往有特定的金属光泽,D项错误。

11结合金属晶体的结构和性质,回答以下问题:

(1)已知下列金属晶体:Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au,其堆积方式为:

①简单立方堆积的是　;

②体心立方堆积的是　;

③六方最密堆积的是　;

④面心立方最密堆积的是　。

(2)根据下列叙述,判断一定为金属晶体的是　　　　。

A.由分子间作用力形成,熔点很低

B.由共价键结合形成网状晶体,熔点很高

C.固体有良好的导电性、导热性和延展性

(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是　　　　。

A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失

C.钙的熔、沸点高于钾

D.温度越高,金属的导电性越好

答案：(1)①Po　②Na、K、Fe　③Mg、Zn　④Cu、Au

　　(2)C　(3)BC

解析：(1)简单立方堆积的空间利用率低,金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中,这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高,多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB......的方式堆积,面心立方最密堆积按ABCABC......的方式堆积,六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti,面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。

　　(2)A项属于分子晶体;B项属于原子晶体;而C项是金属的通性。

　　(3)常温下,Hg为液态,A错;因为金属键无方向性,故金属键在一定范围内不因形变而消失,B正确;钙的金属键强于钾,故熔、沸点高于钾,C正确;温度升高,金属的导电性减弱,D错。

1220世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来,从而打破了"绝对惰性"的观念。在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。