A． 当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

　　B． 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

　　C． 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

　　D． 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

　　9．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

　　A． a＝6.00 B． 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

　　C． b<318.2 D． 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

　　10．对于可逆反应A（g）+2B(g) ⇌ 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

　　11．在可逆反应2A(g)＋3B(g) (xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0．5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是

　　A． 2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B． x＝1

　　C． 2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L D． 2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L

　　12．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是

　　A． 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

　　B． 平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)

　　C． 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

　　D． 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

　　13．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

　　A． SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L

　　B． SO2为0.25 mol/L

　　C． SO2、SO3均为0.15 mol/L

　　D． SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L

　　14．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

　　A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①③④⑤ C． ①②③④⑤⑦ D． ①③④

　　15．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B 的浓度是原平衡的 60%，则

　　A． 平衡向正反应方向移动了 B． 物质 A 的转化率减少了

　　C． 物质 B 的质量分数减小了 D． a > b

　　16．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是

　　A． 物质A、B的转化率之比为a∶b

　　B． 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶

　　C． 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C

　　D． 当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡

　　二、计算题

　　17．（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

　　（2）CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

　　三、填空题

　　18．可逆反应A(g)＋2B(g)((2C(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果("增大""减小"或"不变")填入空格。

　　（1）升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。

　　（2）加正催化剂，A的物质的量____________，v(正)________，v(逆)________。

（3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。