C．K＋、Na＋、CO、Cl－

　　D．Na＋、HCO、SO、K＋

　　解析：因溶液为强碱性，则A中的Mg2＋不能大量存在，D中的HCO不能大量存在，因溶液无色，则B中的MnO不能存在，C中各离子间不反应，能共存。

　　答案：C

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(9分)已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L－1，请回答下列问题：

　　(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：

　　____________________________________________________________________。

　　(2)NaHSO4属于"酸""碱""盐"中的________________________________，

　　理由是______________________________________________________________。

　　(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________。

　　此时溶液呈________性。

　　②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________。

　　此时溶液呈________性。

　　解析：NaHSO4是强酸H2SO4和强碱NaOH形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1时，n(H＋)＝n(OH－)，完全中和，溶液呈中性；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时，n(H＋)

　　答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

　　(2)盐　因NaHSO4由金属阳离子Na＋和酸式酸根离子HSO构成，所以属于盐

　　(3)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　中

　　②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O　碱

　　9．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

　　(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，离子方程式______________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)O2(Cl2)：试剂________，离子方程式______________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)O2(CO2)：试剂________，离子方程式______________________________________

　　________________________________________________________________________。

(4)SO(CO)：试剂________，离子方程式__________________________________