①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

　　②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

　　③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

　　则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)

　　A．① B．② C．③ D．无法判断

　　答案　A

　　解析　要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：

　　①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030

　　②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82

　　③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

　　平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。

　　练方法技巧

　　5．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：

　　(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；

　　(2)若反应温度升高，M的转化率________(填"增大"、"减小"或"不变")；

　　(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

　　(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

　　思路点拨：解答本题要把握以下两点：

　　(1)运用三段式求出平衡转化率。

　　(2)温度不变平衡常数不变。

　　答案　(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41.4%

　　解析　　　M(g)　＋　N(g)P(g)　＋　Q(g)

　　1　　　　2.4　　　 0　 　　0