[A篇　知识对点训练]

　　知识点一　沉淀溶解平衡原理

　　1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

　　A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

　　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等

　　C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

　　D．沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，将促进沉淀溶解

　　答案　B

　　解析　反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A错误；根据沉淀溶解平衡的特征可知B正确；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C错误；沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度通常视为常数，故平衡不发生移动，D错误。

　　2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　)

　　A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

　　C．升高温度，AgCl的溶解度不变

　　D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

　　答案　A

　　解析　AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。

　　3．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　)

　　A．NaOH固体 B．NaCl固体

　　C．NaHSO4固体 D．MgSO4固体

　　答案　C

　　解析　欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中c(OH－)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。

4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时(不