发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。(1)根据分析可知，最初加入的NaOH用于消耗多余的盐酸。(2)根据图象可知，加入520 mL 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，此时沉淀达到最大，溶质为氯化钠，n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.52 L＝0.52 mol，该盐酸的浓度为0.52 mol÷0.2 L＝2.6 mol·L－1。(3)根据图象可知，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀总共消耗氢氧化钠溶液的体积为520 mL－20 mL＝500 mL，含有氢氧化钠的物质的量为1.0 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为0.62 L－0.52 L＝0.1 L,0.1 L该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠

　　的物质的量为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，根据反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为0.1 mol，原混合物中氧化铝的物质的量为0.05 mol；生成0.1 mol氢氧化铝沉淀需要消耗0.3 mol氢氧化钠，则生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的物质的量为0.5 mol－0.3 mol＝0.2 mol，则氢氧化镁的物质的量为0.1 mol，原混合物中氧化镁的物质的量为0.1 mol，原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为0.1 mol∶0.05 mol＝2∶1。

　　6．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

　　(1)写出下列物质的化学式：

　　X__Al__，A__Al2O3__，B__NaAlO2__，C__AlCl3__。

　　(2)写出以下反应的离子方程式：

　　②__2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑__；

④__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__。