一、选择题

　1. AD 解析：A、D两项为放热反应，又均为氧化还原反应；B项和C项涉及的反应是吸热反应，但B项反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化还原反应，C项反应的化学方程式为C＋CO22CO，是氧化还原反应。

　2. C 解析：化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错；B项反应为放热反应，错误；ΔH的大小与化学计量数对应成正比，D错。

　3. D 解析：由题图可知，CO（g）与H2O（g）具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）具有的总能量，故CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）为放热反应，ΔH＝－41 kJ/mol，故D正确。

　4. BC 解析：A项，该反应为放热反应，因而ΔH应该为负值；D项中没有标明各物质的状态。

　5. C 解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；AD则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数，B错误；且D将反应错认为是放热反应。

　6. B 解析：A项，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，故可以为分数或小数；B、C两项，由ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，即ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1；D项，可逆反应须在同一条件下进行，上述两反应发生的条件不同，故二者不是可逆反应。

二、填空题

　7.（1）共价键　分子

　　（2）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1

　　解析：（1）甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。

　　（2）1 mol SiH4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g－1×32 g＝1 427.2 kJ。因此热化学方程式为：SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。

　8.（1）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O

　　（2）使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低

　　（3）①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末（其他答案合理均正确）

　　（4）第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感觉，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应

　　（5）吸收　吸收　>　放出

　　（6）有的吸热反应不需要加热也可发生

解析：本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。