化的物质的量为x，那么有20 mol－x＝2×10 mol×25%，x＝15 mol，氨的转化率：×100%＝75%。

　　工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的图像中，错误的是(　　)

　　解析：选C。合成氨的正反应是放热反应，升温，正、逆反应速率都增大，但逆反应增大的程度大，A正确；在T1时NH3%最大，达到平衡，再升高温度，平衡逆向移动，NH3%减小，B正确；低温下达到平衡，NH3的含量大，C错误；增大压强，平衡向右移动，NH3%增大，D正确。

　　对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)

选项 A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2>p1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 示

意

图 　　解析：选C。A项，p1达平衡时间短，所以p1>p2，压强增大时，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，不符合；B项，合成氨反应正向放热，温度升高平衡逆向移动，氮气的转化率变小，不符合；C项，向平衡体系中增加氮气，反应速率加快，平衡正向移动，符合；D项，催化剂能缩短反应达到平衡时间，不符合。

　　一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6 mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0 mol，H2为6.0 mol，则平衡时NH3的物质的量为(　　)

　　A．若为定容容器，n(NH3)＝1.2 mol

　　B．若为定容容器，n(NH3)<1.2 mol

　　C．若为定压容器，n(NH3)＝1.2 mol

　　D．若为定压容器，n(NH3)>1.2 mol

解析：选C。若为定压容器，由等效平衡原理可知C正确；若为定容容器，可假定