A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

D.容积不变,温度升高,平衡逆向移动

解析:当温度不变时,随着容器容积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器容积为2 L时Y的浓度应为1 L时的1/2,但由图表可知事实上容器容积为2 L时Y的浓度大于1 L时的1/2,即随着容器容积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m0,故B、D错。

答案:C

2.符合下面甲、乙两图的反应是(　　)

A.X(g)+3Y(g)3Z(g)　ΔH>0

B.X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0

C.X(g)+2Y(g)3Z(g)　ΔH<0

D.X(g)+3Y(g)4Z(g)　ΔH<0

解析:由图甲知,X、Y为反应物,Z为生成物,由反应中速率之比等于系数之比可推知反应为X(g)+3Y(g)2Z(g);由图乙知"先拐先平条件高"可知T2>T1,T1→T2升高温度Z%减小,表明升高温度平衡逆向移动,消耗了Z,逆反应方向为吸热反应,则正反应方向为放热反应,ΔH<0。综合可知B正确。

答案:B

3.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:

时间 c(CO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(CH3OH)/(mol·L-1) 起始 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.2 第4 min 0.4 1.8 0.6 第6 min 0.4 1.8 0.6

下列说法不正确的是(　　)

A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度

C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

解析:根据表中数据得,第4 min后体系中各物质的浓度保持不变,即反应达到平衡状态,A对;该反应在2~4 min内的反应速率大于0~2 min内的反应速率,即第2 min时反应速率增大,因此改变的条件不可能为降低温度,可能为使用催化剂,B错、C对;6 min时,升高温度,正、逆反应速率均增大,D对。

答案:B

4.在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是0(　　)

A.a

C.D的体积分数变大 D.平衡正向移动

解析:气体体积压缩到原来的一半,若平衡不移动,则D的浓度为原平衡的2倍,而D的浓度为原平衡的1.8倍,说明该平衡逆向移动,因此A正确,B、C、D错误。

答案:A

5.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应: