2018-2019学年下学期高一

期中考试测试卷

化 学答 案

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

　　1. 【答案】B

　　【解析】A．用已脱硫的煤作燃料可减小SO2的排放，减小酸雨的产生，故A正确；B．大量开采地下水，不珍惜水资源，不符合绿色化学理念，故B错误；C．节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破坏，故C正确；D．采用"绿色化学"工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故D正确；故答案为B。

　　2. 【答案】B

　　【解析】A．使用催化剂是为了加快反应速率，不能提高原料的利用率，A错误；B．燃烧一定都是放热反应，B正确；C．燃烧不一定必须要有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C错误；D．电解水和氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，不是可逆反应，D错误，答案选B。

　　3. 【答案】D

　　【解析】v(H2)=0.12mol·(L·s)-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2)=v(H2)=×0.12 mol·(L·s)-1=0.04mol·(L·s)-1。所以参加反应N2的物质的量为0.04mol·(L·s)-1×10s×2L=0.8mol。所以10s后容器中N2的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol。答案选D。

　　4. 【答案】B

　　【解析】A．非金属性比较：N强于P，Cl强于P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A错误；B．同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正确；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C错误；D．NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D错误。故选B。

　　5. 【答案】B

　　【解析】A．加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基本不影响化学反应速率，H +离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故A错误；B．CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C．Na2CO3溶液与盐酸反应使H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故C错误；D．CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误；故选B。

　　6. 【答案】B

　　【解析】合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的化学反应速率为标准进行判断，甲：υ(H2)＝1 mol·L-1·min-1；乙：υ(N2)＝2mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，υ(H2)＝3υ(N2)=3×2 mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；丙：υ(NH3)＝3mol·L-1·min-1，同理可知υ(H2)＝1.5υ(NH3)＝1.5×3mol·L-1·min-1=4.5mol·L-1·min-1，可以看出反应速率：υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲)，B项正确；故答案选B。

　　7. 【答案】C

　　【解析】过氧化钠抖落到试管b的水中发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。该反应产生的氧气使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。

　　8. 【答案】C　

　　【解析】由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于相同时间内各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。

　　9. 【答案】A

　　【解析】A．发生的反应为N2O+NO═N2+NO2，N2O发生还原反应生成1mol N2时转移2mol e-，A项错误；B．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B项正确；C．该反应的焓ΔH =209kJ/mol-348kJ/mol=－139kJ/mol，C项正确；D．该反应是放热反应，所以反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D项正确。答案选A项。

10. 【答案】B

【解析】装置是原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置不能构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置是原电池，d极溶解，d是负极，c极有气体产生，c是正极，所