A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．C＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO＋H2

C．CaO＋H2O===Ca(OH)2

D．Cl2＋H2O((HCl＋HClO

答案　D

解析　本题有两个限制性条件：一是"水既不作氧化剂又不作还原剂"，排除A、B两项；二是"氧化还原反应"，排除C项。

3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．H2S―→SO2 B．AsO―→AsO

C．Cl2―→NaClO D．KMnO4―→O2

答案　A

解析　加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2S―→SO2，S元素被氧化，需加入氧化剂(如O2)；AsO―→AsO，As元素被还原应加入还原剂；Cl2―→NaClO、KMnO4―→O2，氯、氧元素被氧化，但可以不加氧化剂而通过与热碱反应、加热(分解)来实现，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2KMnO4\s\up7(△(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

4．下列说法正确的是(　　)

A．MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4

B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1

D．5NH4NO3===4N2＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为5∶3

答案　D

解析　A项，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，4 mol HCl中有2 mol Cl化合价不变，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；B项， 2 mol H2S被氧化为2 mol S，1 mol SO2被还原为1 mol S，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1；C项，2 mol S被还原为2 mol K2S,1 mol S被氧化为1 mol K2SO3，被氧化和被还原的硫的物质的量之比为1∶2；D项，＋5价的N元素化合价降低到0价，－3价的N元素化合价升高至0价，根据化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数可知，发生氧化反应和发生