反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确说法是(　　)

　　A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min)

　　B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

　　C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

　　D．在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小

　　解析：选B。A物质是固体，其浓度被视为常数，故一般不用其表示化学反应速率，故A项错误；同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，故B项正确；v(B)＝0.3 mol/(L·min)为2 min内的平均速率而非2 min末的瞬时速率，故C项错误；B物质为反应物，其浓度逐渐减小，C物质为生成物，其浓度逐渐增大，故D项错误。

　　两种气体A和B的物质的量分别为0.6 mol和0.5 mol，在容积为0.4 L的密闭容器中发生反应：3A＋BmC＋2Z，5 min后C为0.2 mol。又知在此反应时间内v(Z)＝0.1 mol·(L·min)－1，则m的值为(　　)

　　A．2　　　 B．1

　　C．4 D．3

　　解析：选A。5 min后Z的物质的量为0.1 mol·(L·min)－1×0.4 L×5 min＝0.2 mol，根据Δn(C)∶Δn(Z)＝0.2 mol∶0.2 mol＝m∶2，知m＝2。

　　甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)

　　A．快 B．慢

　　C．相等 D．无法判断

　　解析：选D。由化学反应速率的表达式：v(A)＝＝，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。

　　下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

选项 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg　0.1 6 mol/L硝酸　10 mL 60 B Mg　0.1 3 mol/L盐酸　10 mL 60 C Fe　0.1 3 mol/L盐酸　10 mL 60 D Mg　0.1 3 mol/L硫酸　10 mL 60 解析：选D。影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件，所以C项速率最小