（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。

　　①加入Na2SO4____________________________________________________________。

　　②加入焦炭_______________________________________________________________。

　　（2）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适。

　8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

　　（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

　　①上述反应平衡常数的表达式K＝__________。

　　②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

　　A.SO2和SO3浓度相等 B.SO2百分含量保持不变

　　C.容器中气体的压强不变 C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

　　（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填"＞"、"＜"或"＝"）。

图1 图2

　　（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

　　①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填"大于"、"小于"、或"等于"）

　　②若在甲容器中通入一定量的He气体，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________（填"增大"、"减小"、"不变"、"无法确定"）。

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。