课题2　亚硝酸钠和食盐的鉴别

　1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)。　2.认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。　3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。

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一、实验原理

亚硝酸的生成及其不稳定性

向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。

亚硝酸钠的氧化性

在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。

析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。

亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O被还原为Cr3＋，溶液由橙色变为绿色。反应的离子方程式是Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O。

亚硝酸钠的鉴别

与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是Ag＋＋NO===AgNO2↓。

亚硝酸钠水解使溶液呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO＋H2OHNO2＋OH－。

二、实验步骤

在设计实验方案时，要注意选择试剂易得、现象明显、操作简便且安全的反应，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计多种鉴别食盐和亚硝酸钠的实验方案如下：