第1课时　化学平衡状态的建立及标志

[目标导航]　1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。2.了解化学平衡的建立，通过分析化学平衡的建立，培养归纳和形象思维能力。3.理解化学平衡的特征，树立对立统一的辩证唯物主义观点。

一、可逆反应与不可逆反应

1．可逆反应

(1)概念：

在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：

用""表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2OH2SO3。

(3)特征：

①正、逆反应发生的条件相同；

②反应不能进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．可逆反应与不可逆反应的比较

可逆反应 不可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。化学方程式中用""表示，如N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3、H2＋I2\s\up7(△(△)2HI 正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、H2＋Cl2\s\up7(光照(光照)2HCl 议一议

1．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够时间后，18O原子将存在于哪些物质中？为什么？

答案　存在于SO2、O2、SO3中，因为通入18O2后，SO2和18O2反应生成含有18O的三氧化硫，同时三氧化硫再分解生成含有18O的二氧化硫和氧气。

2．判断下列关于"可逆反应"的叙述是否正确。