教学设计

班级 　高二 科目 化学　 上课时间 　 执教者 高二备课组 课题 第三节　化学平衡第1课时　化学平衡状态 教学

目标 （一）知识与技能

1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。 2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。 3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。 （二）过程与方法

1、从学生已有关于溶解的知识--溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

（三）情感、态度与价值观

化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容--动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起--化学与生活息息相关。 教学

重难点 教学重点：化学平衡状态的概念和特征

教学难点：化学平衡状态的特征 教学过程 一　化学平衡状态的建立与特征

1.根据化学反应进行的程度，可分为可逆反应和不可逆反应。判断下列反应，属于可逆反应的是①②⑤⑥⑦。

①二氧化硫的催化氧化　②氮气和氢气的化合　③水的电解　④可燃物的燃烧　⑤氨气溶于水　⑥氯气溶于水

⑦二氧化硫和水的反应　⑧三氧化硫和水的反应　⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜

2.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：

N2＋3H22NH3 反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆 开始时 c(N2)最大

c(H2)最大 最大 0 0 进行中 c(N2)减小

c(H2)减小 减小 增大 增大 平衡时 c(N2)不变

c(H2)不变 不变 不变 不变 3.请用速率-时间(v－t)图像表示出以上过程：

。

归纳总结

1.化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

2.化学平衡的特征

化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：

(1)逆：研究的对象是可逆反应。

(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。

(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。

(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

1.在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：

I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝ ，c(I2)＝ ，而c(HI)＝ ，所以化学反应速率 最大，而 最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2) ，c(I2) ，而c(HI) ，从而化学反应速率v正 ，而v逆 。(以上均填"增大"、"减小"或"不变")

(3)当反应进行到v正与v逆 时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量Q (填"＝"、">"或"<")c kJ。

答案　(1) mol·L－1　 mol·L－1　0　v正　v逆

(2)减小　减小　增大　减小　增大　(3)相等　3　<

解析　(1)根据c＝即可求出各自的浓度。

(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3 mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于c kJ。

二　化学平衡状态的判断依据与方法

1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正＝v逆≠0。

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。

①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

②生成C的速率与C分解的速率相等

③3v正(A)＝v逆(B)

④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C

2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。

①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度

③容器内气体的压强　④混合气体的密度

归纳总结

1.化学平衡状态的判断依据

(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。

①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；

②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

2.化学平衡状态的判断方法

(1)对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：

①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；

②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度均保持不变(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。

(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：

①气体质量不变⇒达到平衡；

②若b≠c＋d，则n气、气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；

③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、ρ不变能说明已达到平衡。

(3)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。

(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。

2.可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦

C.①③④⑤ D.全部

答案　A

解析　依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，①能说明反应已达平衡；②描述均是正方向，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系；④NO2为红棕色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，已达到平衡；⑤因ρ＝，反应前后，m、V均不变，ρ也不变，不能说明反应达到平衡；这是一个不等体反应，⑥⑦均能说明反应已达平衡状态。

3.能证明反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是(　　)

①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2

③反应速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)

④温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤

答案　B

解析　本题考查了化学平衡状态的判断，意在考查学生对化学平衡相关概念的理解与应用能力。达到平衡时，各物质的浓度之比与反应开始时加入的物质的量有关，因此各物质的浓度之比不能作为反应达到平衡状态的标志，①错；H2和I2均为反应物，且化学计量数相同，故②正确；③中的速率关系在任何时刻都成立，与反应是否达到平衡无关；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，温度和体积一定时，容器内的压强始终不变，温度和压强一定时，容器内混合气体的密度始终不变，因此压强和混合气体的密度不能作为该反应达到平衡状态的标志，④和⑤错；碘蒸气的多少决定了混合气体颜色的深浅，颜色不再变化，说明已达平衡状态，⑥正确。

1.可逆反应达到化学平衡的条件是(　　)

A.逆反应停止进行

B.反应物与生成物的浓度相等

C.正反应与逆反应停止进行

D.正反应和逆反应的速率相等

答案　D

2.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　)

A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

答案　B

解析　可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B 0.5 mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B1.5 mol。故平衡时，0.5 mol

3.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的消耗速率相等

D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

答案　C

解析　X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。

4.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(　　)

A.混合气体的压强

B.混合气体的平均相对分子质量

C.A的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

答案　B

解析　因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。

5.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是

，

下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是 (填字母序号)。

A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。

①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有 ；

②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有 ；

③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有 。

(3)已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 。

答案　(1)正反应速率与逆反应速率相等　C

(2)①abc　②abe　③abce　(3)B

解析　(2)由于在恒容条件下发生反应，反应①②③在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应②是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。①中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。(3)B项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反应达到平衡状态。