高中化学 解读燃烧热 　　

一、考点突破

知识点 考纲要求 题型 说明 燃烧热

热值

提高燃料燃烧效率 1. 了解化学反应热效应的实质；

2. 了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。 选择题

填空题

计算题 任何化学反应都有能量变化，这些反应的能量变化对工农业生产有重大意义。同时也是命题的热点。

二、重难点提示

　　重难点：从化学键的断裂和形成角度，了解化学反应热效应的实质。

考点一：燃料的燃烧

　1. 燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。

　　实例：煤、石油、天然气的燃烧。

　2. 燃烧的条件：A. 与氧气接触 B. 达到着火点

考点二、燃烧热

　1. 定义：在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

举例：测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。

热化学方程式为：C（s） + O2（g） ＝＝ CO2（g）; △ H＝－393.5kJ/mol

　2. 燃烧热的产生：燃料燃烧过程中是吸热反应还是放热反应，取决于断开反应物中化学键消耗的能量与形成生成物中的化学键释放的能量的相对大小。

　3.：

　　燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学键吸收的总能量。

　4. 热值：

　　是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：kJ/g

考点三：提高燃料的使用效率

　1. 当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即 煤 、 石油 、 天然气 。

　2. 化石燃料需亟待解决的问题：

产生大量的烟尘和CO。

灰分含量大，水分多，热值效率低。

含SO2和氮氧化物，易形成酸雨