高中化学 盐类水解的影响因素 　　

【考点精讲】

　1. 内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。"无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性"。

　　盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

　2. 外因：

　　例：外界条件对反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（正反应为吸热反应）的影响如下：

条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现象 升高温度 向右 增加 降低 增大 颜色变深（黄红褐） 加H2O 向右 增加 升高 增大 颜色变浅 通HCl 向左 增加 降低 减小 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减小 升高 增大 红褐色沉淀，产生无色气体 　　①温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

　　②浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）

　　③溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

　　④外加盐

　　a. 加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。

　　b. 加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。

【典例精析】

　　例题1 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示（溶液温度不变）。X物质是下列物质中的（）

微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 A. 氢氧化钠 B. 氯化氢

C. 蒸馏水 D. 磷酸钠

　　思路导航：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c（OH－）增大；加入蒸馏水，c（CH3COOH）减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO－水解，c（CH3COO－）增大。

　　答案：B

例题2 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－