第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第2课时 化学反应的限度--化学平衡
学习目标
1.理解可逆反应的概念,形成化学平衡状态的概念;
2.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。
自主学习
1.影响化学反应速率外部因素有哪些,它们如何影响的?
2.可逆反应及相关概念
(1)可逆反应的定义:在同一条件下 和 均能进行的化学反应。
(2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用""而用" "。
(3)特点:①双向性:反应物生成物。
②双同性:正、逆反应是在 下 进行的。
③共存性: 和 同时存在,反应不能进行到底。
3.写出下列反应的化学方程式:
(1)合成氨的反应: 。
(2)SO2和O2化合生成SO3的反应: 。
(3)Cl2溶于水: 。
说明:上述三个反应均为可逆反应,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,如:H2+Cl22HCl,Ag++Cl-AgCl↓等,我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
4.向3~4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液,实验现象是 ,发生反应的化学方程式: ,离子方程式: ,向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会看到 现象。
5.在AgCl悬浊液中生成AgCl的速率与溶解AgCl的速率相等时,溶液处于 状态,该状态具有的特征是 。
6.化学反应的限度(化学平衡状态)
(1)一个可逆反应在一定的条件下,当反应进行到一定的程度时,正反应速率和逆反应速率 ,反应物的浓度和生成物的浓度 ,达到一种表面静止的状态,我们称为 ,这就是这个反应所能达到的限度。
(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 ,任何化学反应的进程都有一个限度,不同的化学反应相应的限度不同,化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。