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第一单元 分子构型与物质的性质
第1课时 分子的空间构型
杂 化 轨 道 理 论 与 分 子 的 空 间 构 型
[基础·初探]
1.sp3杂化与CH4分子的空间构型
(1)杂化轨道的形成
碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道"混合"，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。
(2)sp3杂化轨道的空间指向
碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成
碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH4分子的空间构型
CH4分子为空间正四面体结构，分子中C-H键之间的夹角都是109.5°。
2.sp2杂化与BF3分子的空间构型
(1)sp2杂化轨道的形成
硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的3个sp2杂化轨道。
图示为：
(2)sp2杂化轨道的空间指向
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