第三节　硫和氮的氧化物

第1课时　硫和硫的氧化物

[学习目标定位]　1.认识硫的存在与性质。2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。3.了解可逆反应的特点。

一、硫的存在和性质

1．硫元素的存在

(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。

2．硫的性质

(1)物理性质

硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质

硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe：Fe＋S\s\up7(△(△)FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；

②Cu：2Cu＋S\s\up7(△(△)Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；

③H2：H2＋S\s\up7(△(△)H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；

④O2：S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。

硫的性质

例1　下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案　D

解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。