第四单元　分子间作用力　分子晶体

第1课时　分子间作用力

[核心素养发展目标]　1.熟知常见分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。

一、分子间作用力和范德华力

1．分子间作用力

(1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种静电作用，它比化学键弱得多。

(2)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。

2．范德华力

(1)概念：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)特点

范德华力约比化学键键能小1～2个数量级，且没有方向性和饱和性。

(3)影响因素

影响范德华力的因素很多，如分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(4)对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

范德华力的正确理解

范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：

(1)广泛存在于分子之间。

(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。

例1　下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键