课题4　金属制品的防护

　　学习目标：1.理解金属腐蚀的本质，金属的电化学腐蚀的原理。(重难点)2.掌握金属防护的原理和常用方法。(重点)3.认识金属与合金在组成和性能上的主要区别。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、自行车金属部件为什么易被腐蚀

　　1．钢铁的电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为例)

　　(1)电极反应

　　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋

　　正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　(2)电池反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

　　(3)铁锈的形成(用化学方程式表示)

　　Fe(OH)2不稳定，在空气中进一步被氧化：

　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

　　氢氧化铁分解生成红色的三氧化二铁，即铁锈的主要成分。

　　2．金属腐蚀的本质及分类

　　(1)本质：金属原子失去电子变成金属阳离子，在此过程中金属被氧化。

　　(2)分类

　　①化学腐蚀：金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。

　　②电化学腐蚀：

　　金属在有电解质溶液存在的情况下通过原电池反应发生的腐蚀。

　　微点拨：化学腐蚀过程中没有电流产生。纯金属一般发生化学腐蚀，合金在潮湿环境中一般发生电化学腐蚀。

　　二、自行车金属部件的防腐蚀

　　1．加防护层

　　如给车架、挡泥板、车后座烤上一层漆，给链条涂上机油，给轴承涂上凡士林，将车把、车圈、车辐条进行电镀，将车座弹簧用一层"烤蓝"保护。

　　2．电化学保护

　　(1)根据电化学原理，只要将要保护的金属与比它活泼的金属相连构成原电池，便可以使要保护的金属不被腐蚀，这就是牺牲阳极的阴极保护法。

　　(2)将要保护的金属和一块不溶性辅助电极，分别连接到电源的负极和正极上，接通直流电源，使电子流入要保护的金属，这种方法称作外加电流的阴极保护法。

三、自行车中的合金材料