电解质溶液 胶体

一、考纲要求

1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。

3.理解水的电离，溶液PH值等概念，了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。

4.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

5.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

6.了解电解和电镀的基本原理及应用。

二、知识结构

强电解质 弱电解质 盐类水解 原电池 电解池 胶体 实

质 在水溶液中完全电离的化合物 在水溶液中仅部分电离的化合物 盐电离出的离子与H2O电离出的离子结合成弱电解质 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 分散质微粒直径在10-9～10-7m之间的分散系 主

要

类

别 强酸、强碱和大多数盐 弱酸、弱碱 强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐 干电池蓄电池高能电池，燃料电池 气溶胶，液溶胶，固体胶 举

例 NaCl、KNO3 CH3COOH

NH3·H2O S2-+H2OHS-+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+

3H+ 电镀精炼铜 淀粉溶液，Fe(OH)3胶体溶液

三、知识点、能力点提示

1.电解质和非电解质

凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物叫做非电解质。

理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。

2.强电解质和弱电解质

强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质 化合物类型 离子化合物，强极性共价化合物 弱极性共价化合物 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱 离子浓度 大 小 导电能力 强 弱 电离程度 完全（不可逆） 部分（可逆）