第3节 化学键 （第1课时）

课前预习学案

一 预习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

二 预习内容： 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

三 提出疑惑 ：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程

课内探究学案

一 学习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程

二 学习过程 ：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白

（一）、离子键：

1、离子键

称为离子键

①成键微粒 ：

②成键本质：

③成键条件：

注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）

2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝

3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）

　　（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3

（二）、电子式：

在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

　　　例如：原子电子式：

　　　离子电子式：Na+ Mg2+

　例2 ①用电子式表示原子或离子：

氟原子 钙原子 氢原子 氧原子