第三节 化学能转化为电能-原电池

学习目标

1、以铜-锌为例，从分析氧化还原反应的实质入手，领会原电池的工作原理。

　　2、通过电子的得失很容易书写电极反应和电池反应。

　　3、认识金属腐蚀的危害，通过试验探究防止金属腐蚀的措施。

　　4、体验化学能与电能相互转化的探究过程的实际意义及重要应用。

一、原电池原理

　　1、原电池形成的条件

　　（1）两个活泼性 的电极，二者 （如相互接触）或 相连，插入 中。

　　（2）形成 回路。

　　（3）总反应为能自发发生的 反应。

　　2、正极、负极的判断

　　3、电极反应式的书写和电荷移动方向

　　（1）电极反应式的书写

　　负极： ，电极反应式： 。

　　正极： ，电极反应式： 。

　　电池反应： 。

　　（2）电荷移动方向

　　电子由 释放，经 沿导线流入 ，电解质溶液中的 移向正极，在其表面得电子被 ；活泼负极失电子，形成一个闭合回路。

二、金属的腐蚀

1、概念