第4节玻尔的原子模型__能级

　　(对应学生用书页码P26)

　　一、波尔的原子结构理论

　　(1)电子围绕原子核运动的轨道不是任意的，而是一系列分立的、特定的轨道，当电子在这些轨道上运动时，原子是稳定的，不向外辐射能量，也不吸收能量，这些状态称为定态。

　　(2)当原子中的电子从一定态跃迁到另一定态时，才发射或吸收一个光子，其光子的能量hν＝En－Em，其中En、Em分别是原子的高能级和低能级。

　　(3)以上两点说明玻尔的原子结构模型主要是指轨道量子化和能量量子化。

　　[特别提醒]　"跃迁"可以理解为电子从一种能量状态到另一种能量状态的瞬间过渡。

　　二、用玻尔的原子结构理论解释氢光谱

　　1．玻尔的氢原子能级公式

　　En＝(n＝1,2,3，...)，其中E1＝－13.6 eV，称基态。

　　2．玻尔的氢原子中电子轨道半径公式

　　rn＝n2r1(n＝1,2,3，...)，其中r1＝0.53×10－10 m。

　　3．玻尔理论对氢光谱解释

　　按照玻尔理论，从理论上求出里德伯常量RH的值，且与实验符合得很好。同样，玻尔理论也很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱线系。

　　三、玻尔原子结构理论的意义

　　1．玻尔理论的成功之处

　　第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律。

　　2．玻尔理论的局限性

　　不能说明谱线的强度和偏振情况；不能解释有两个以上电子的原子的复杂光谱。

　　1．判断：

　　(1)玻尔的原子结构假说认为电子的轨道是量子化的。(　　)

　　(2)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态。(　　)

　　(3)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁。(　　)

(4)玻尔理论只能解释氢光谱的巴尔末系。(　　)