第2节　电能转化为化学能--电解

第1课时　电解的原理

[学习目标定位]　会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式，熟悉电解规律和电解产物的判断方法。

1．用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表：

组别 微粒 性质 强弱顺序 第1组 ①Zn2＋、②Na＋、③Cu2＋、④H＋ 氧化性 ③>④>①>② 第2组 ①Cu、②Fe、③OH－、④Cl－ 还原性 ②>①>④>③ 2.判断下列说法的正误

(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动(√)

(2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质(×)

(3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化(√)

(4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2＋和SO(√)

(5)氯化钠溶液中只存在Na＋和Cl－(×)

3．右图为电解水的实验装置图。

根据图示回答下列问题：

(1)A端为电源的正极，C试管中收集到的气体是O2，D试管中收集到的气体是H2。

(2)写出电解水的化学方程式：2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑。

探究点一　电解的原理

1．右图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。

(1)通电前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，这些微粒的运动状态是自由移动。

(2)通电后离子运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，发生还原反应；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极，发生氧化反应。电极上发生的变化是①铁电极：2Na＋＋2e－===2Na；②石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

(3)由以上分析可知：熔融的NaCl在直流电源作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl2。