第1课时　认识同周期元素性质的递变规律

一、同周期元素原子失电子能力的比较

1．钠、镁、铝失电子能力强弱

(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有"嘶嘶"的响声，反应后溶液加酚酞变红色。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O\s\up7(△(△)Mg(OH)2↓＋H2↑。

(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。