第2课时　离子反应的应用

　　目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。(社会责任)

　　1．物质检验与含量测定

　　(1)离子检验

　　利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

　　如利用Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液检验Fe3＋，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色)；

　　利用I－与Ag＋反应生成黄色沉淀检验I－，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓(黄色)。

　　(2)测定溶液中离子的浓度

　　①沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。

　　②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。

　　③氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得。

　　2．物质制备与纯化

　　(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。

　　①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：

　　2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)2OH－＋Cl2↑＋H2↑。

②实验室制取CO2的离子方程式：