第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第2课时　盐类水解的实质与规律

[学习目标定位]　1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法--水解离子方程式的书写。

一、盐类的水解

1.探究盐溶液的酸碱性

常温下通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：

盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性

2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析

(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因

①电离方程式

CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－；

CH3COONa溶液中水的电离：H2OH＋＋OH－。

②水电离平衡的影响

溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。

③溶液的酸碱性

溶液中[H＋]减小，[OH－]增大，[H＋]<[OH－]，故CH3COONa溶液呈碱性。

④水解方程式

化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。

离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因

①电离方程式

NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋Cl－；

NH4Cl溶液中水的电离：H2OH＋＋OH－。