第2节 化学反应的快慢和限度

第1课时　化学反应的速率

[学习目标定位]　1.了解化学反应速率的概念、表示方法。2.掌握化学反应速率的计算。3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。

一、化学反应速率及其表示方法

1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？

答案　火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。

2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？

(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

答案　常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。

3．化学反应速率

(1)概念：化学反应速率是用来描述化学反应的快慢的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。

(3)计算：表达式为v＝或v＝。

式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，单位常用s或min表示。

(4)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

4．在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2((2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：

有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量浓度变化 0.4_mol·L－1 0.2_mol·L－1 0.4mol·L－1 化学反应速率 0.08_mol·L－1·s－1 0.04_mol·L－1·s－1 0.08_mol·L－1·s－1