考点一　化学平衡状态的判断及影响因素

考纲要求 　　了解化学反应的可逆性，了解化学平衡建立的过程 考纲说明

　　化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响等知识的考查在高考中出现率几乎为100%。对"可逆反应"和"化学平衡"的概念理解不透彻是造成失分的重要原因。解答本考点题目时关键要理解以下内容：

(1)化学平衡是化学反应限度的体现，也是可逆反应的特点。化学平衡是在一定条件下的平衡，当条件改变时化学平衡状态可能发生改变，但前提是正、逆反应速率的改变程度不同

(2)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现为各组分的含量保持恒定，这也是判断某可逆反应达到平衡状态的根本依据 　　1.[双选](浙江高考节选)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

　　将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生下列反应：

　　NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

　　可以判断该分解反应已经达到平衡的是(　　)

　　A．2v(NH3)＝v(CO2)

　　B．密闭容器中总压强不变

　　C．密闭容器中混合气体的密度不变

　　D．密闭容器中氨气的体积分数不变

　　解析：选BC　A项没有指明反应速率的方向，不能作为反应达到平衡的标志；该反应前后气体分子数不相等，因此密闭容器中总压强不变可以作为反应达到平衡的标志；由于反应中有非气体物质，因此混合气体的密度不变可以作为反应达到平衡的标志；密闭容器中只有NH3和CO2，且二者的体积比始终为2∶1，因此氨气的体积分数不变不能作为反应达到平衡的标志。

2．(2017·全国卷Ⅲ节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3