第3节 金属及其化合物

1、巩固常见金属钠、镁、铝的单质及化合物的性质。

2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。

3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。

4、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。

一、 钠及其化合物

　（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

　（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

　　　①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,

　　　　　　　　　　　　　　加热：2Na + O2== Na2O2；

2Na + Cl2== 2NaCl; 2Na + S== Na2S等。

　　　②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；

　　实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了氧化钠） 变白（生成氢氧化钠）潮解，变成白色固体（生成碳酸钠）。

　　　③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

　　　④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH) 2 ↓+ Na2SO4 + H2