3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 教学案

　　　　　　班级 姓名 小组________第____号

【学习目标】

1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。

2.会比较离子浓度大小。

3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。

【教学重点难点】

重点：比较离子浓度大小

难点：比较离子浓度大小。

【学情分析】

上节课学习了影响盐类水解的因素和盐类水解的应用，本节课学习盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用，该知识点也是高考的重点。

【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知

　　影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

二、基础知识感知：

（一）、溶液中离子浓度的大小比较

1.不同溶液中同一离子浓度的比较

相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有 作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有 作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是 。

2.弱酸溶液中离子浓度大小比较

(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。

(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。

碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。

三、探究问题

3.单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化铵溶液

①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。