第三单元 盐类的水解

第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

学习目标

1. 能判断溶液中微粒的种类。

2. 会比较离子浓度的大小。

3. 能根据盐类的水解判断相应酸（或碱）的强弱。

导学探究

一. 溶液中离子浓度的大小比较

1．比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。

(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。则有：

。

(2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如HClO的电离程度小于ClO－水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。则有： 。

(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。

如①NaHCO3溶液，HCO的水解能力大于电离能力，故溶液显 性。则有：

②NaHSO3溶液，HSO的电离能力大于HSO的水解能力，故溶液显 性。则有：

2．弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸中：

CH3COOHCH3COO－＋H＋；

H2OOH－＋H＋；则有： 。