第一单元 化学反应速率

第2课时 化学反应速率的测量

【考点精讲】

　　定量测量锌跟硫酸反应的化学反应速率

　　实验原理：利用产生10 mL H2所需要的时间确定化学反应速率。

　　实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸。

　　实验装置：

　　实验步骤：（1）取一套装置，加入40 mL 1mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

　　（2）取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

　　实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。②所用的时间比①所用的时间短。

　　实验结果：

加入试剂 反应时间（min） 反应速率mol/（L·min） 1mol/L H2SO4 长 小 4mol/L H2SO4 短 大 　　实验结论：4mol/L的硫酸与锌粒反应的速率比1mol/L的硫酸与锌粒反应的速率快。

　　注意事项：1. 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同。

　2. 40mL的硫酸溶液要迅速加入。

　3. 装置气密性要好，且计时要迅速准确。

　　思考与交流：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑，还可以采用什么方法测量该反应的速率？

　　可用的方法：可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化、单位时间内产生气体的体积或产生相同体积气体所需要的时间等方法来测量化学反应速率。

【典例精析】