高频考点微专题(十二)　常见离子的推断

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　　(对应考点集训第284页)

　　1．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

　　①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

　　②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

　　该白色粉末可能为(　　)

　　A．NaHCO3、Al(OH)3

　　B．AgCl、NaHCO3

　　C．Na2SO3、BaCO3

　　D．Na2CO3、CuSO4

　　C　[A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。]

　　2．(2019·崇明区一模)某未知溶液中可能含有Cl－、SO、CO、Mg2＋、Al3＋和Na＋，取一定量该溶液进行实验，过程记录如下图所示。则下列说法正确的是(　　)

　　A．一定有Cl－　　　　　　B．一定有CO

　　C．一定没有Na＋ D．一定没有Mg2＋

A　[由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成的白色沉淀能溶解在过量的NaOH溶液中，则0.01 mol沉淀为Al(OH)3，则一定含Al3＋，因CO、Al3＋相互促进水解，则一定不含CO；加入过量氢氧化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡或氢氧化镁，则含Mg2＋或SO，其物质的量为0.01 mol或共0.01 mol，即Mg2＋可能存在。①若存在SO、Mg2＋、Al3＋，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在Cl－；②若存在SO、Al3＋，由