第二节　燃烧热　能源

　　　1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。　2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。　3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

　　　燃烧热

　　1．概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

　　2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol。

　　3．意义：25 ℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ/mol，表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)任何条件下，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该物质的燃烧热。(　　)

　　(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(　　)

　　(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H2的燃烧热。(　　)

　　(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

　　2．下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)

　　A．1 mol 物质燃烧时放出的热量

　　B．常温下，可燃物燃烧时放出的热量

　　C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

　　D．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关

　　解析：选C。依据燃烧热定义，C项正确。

　　燃烧热与中和热的比较

燃烧热 中和热 相

同

点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1